Question

【题目】（1）请用热化学方程式表示：

①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。___________

②4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9. 6kJ热量_____________________________________

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为_________________________________________________。

②又已知 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________。

Answer 1

【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol 408.875 产物不会造成环境污染

【解析】

(1)①1mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成2mol NO2(g)，吸收68kJ热量的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；

②4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，28g一氧化碳在氧气中燃烧放出热量=×9.6kJ=67.2kJ，则CO燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol；

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

①0.4mol液态肼放出256.7kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.7kJ×==641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

②①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，则16g液态肼即=0.5mol与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量817.75kJ/mol×0.5mol=408.875kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分,对环境无危害，不会造成环境污染。