[题目]某元素R的气态氢化物的分子式为H2R.则R的最高正价含氧酸的分子式为( )A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. HRO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某元素R的气态氢化物的分子式为H2R，则R的最高正价含氧酸的分子式为（）

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. HRO4

【答案】B

【解析】R的气态氢化物的分子式为H2R，最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，由化合价规则可知：HRO4、HRO3、H2RO4、H2RO3中R元素的化合价分别为+7、+5、+6、+4，故R的最高价含氧酸的分子式为H2RO4，故答案为B。

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【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1：1
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL﹣1

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
（1）实验I 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
（i）盛放浓盐酸的实验仪器名称是．
（ii）A中发生反应的化学方程式是．
（iii）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是
（iv）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是．
（2）实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为；
b．重复滴定三次后获得实验结果．
②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）
．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中，否则会造成实验结果偏低．
（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．c．视线与凹液面最低处相切．

【题目】生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式如图所示．根据所学知识，可以判断（）
A.聚苯乙烯能使溴水褪色
B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物
C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得
D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8

【题目】根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式．
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：．
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：．
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：．
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的：．

【题目】如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?

【题目】下列有关物质分类的说法正确的是

A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物

B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质

D. 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸

【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于单取代基芳烃，其相对分子质量为106
④F苯环上的一氯代物有2种
⑤
回答下列问题
（1）由A生成B的反应类型为， B中官能团的电子式为．
（2）C的结构简式为， D的一氯代物共有种．
（3）写出下列反应的化学方程式： E→F：
C+F→G：
（4）由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺．
反应条件1所选择的试剂为；反应条件2所选择的试剂为；I的结构简式为．

【题目】下列说法正确的是（）

A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强

B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强

D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

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