Question

【题目】根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。

(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________

(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。

Answer 1

【答案】Ⅱ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 放出大量的热 32.8%

【解析】

（1）碳酸氢钠不稳定，易分解成二氧化碳、碳酸钠和水，而碳酸钠不分解更加稳定，则甲图中可观察到与小试管相连的烧杯Ⅱ中变浑浊，该烧杯中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，则由甲图可比较二者的热稳定性，故答案为：Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；

（2）包有Na2O2的棉花着火燃烧，则Na2O2与CO2的反应为放热反应，且生成氧气，则该反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，说明反应能放出大量的热；

（3）根据反应关系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3，n（CaCO3）= =0.04mol，原混合物中碳酸氢钠的质量为：n（NaHCO3）= 2n（CaCO3）=0.08mol，m（NaHCO3）=nM=0.08mol×84g/mol=6.72g，原混合物中碳酸钠的质量分数为：w（Na2CO3）=×100%=32.8%，故原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%。