把过量Cl2通入NaI和 NaBr的混合溶液中.首先析出的是I2.后析出的是Br2.上述涉及的离子反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2.2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．通过实验可知Cl-.Br-.I-的还原能力由强到弱的顺序是I-＞Br-＞Cl-．少量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.过量Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．把过量Cl₂通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是I₂，后析出的是Br₂，上述涉及的离子反应为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．通过实验可知Cl^-、Br^-、I^-的还原能力由强到弱的顺序是I^-＞Br^-＞Cl^-．少量Cl₂通入FeBr₂溶液发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，过量Cl₂通入FeBr₂溶液发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

分析还原性强的离子会先和氧化剂之间反应，卤素离子的还原性顺序是I^-＞Br^-＞Cl^-，根据氧化还原反应的优先氧化来回答即可．

解答解：根据元素周期律，卤素单质的氧化性顺序是：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，离子的还原性顺序是：I^-＞Br^-＞Cl^-，把过量Cl₂通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl₂反应的是还原性强的碘化钠，反应为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，其次是溴化钠，发生反应：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；少量Cl₂通入FeBr₂溶液，因为二价铁的还原性比溴离子强，所以发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，过量Cl₂通入FeBr₂溶液发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案为：I₂； Br₂；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；I^-＞Br^-＞Cl^-；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br ₂+6Cl^-．

点评本题考查学生卤族元素性质的递变规律，注意氧化还原反应中的优先氧化的应用，把握反应发生的先后顺序为解答的关键，难度不大．

练习册系列答案

贵州专版寒假作业吉林人民出版社系列答案

	A．	c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
	B．	c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
	C．	c（H⁺）+3c（H₃PO₄）+2c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
	D．	c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）=0.100mol/L

20．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂ （g）$\stackrel{高温}{?}$ W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一阶段反应的化学方程式为2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；580℃时，固体物质的主要成分为W₂O₅、WO₂；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）；
WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ•mol^-1
则WO₂（s）═WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I₂ （g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$ WI₄ （g）．下列说法正确的有ab．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

17．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH₃COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
	B．	取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最少
	C．	四种溶液中的K_W相同，由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④
	D．	将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va：Vb=11：9

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol铁与足量氯气反应，失去的电子数为2N_A
	B．	2 L 0.2 mol•L^-1 K₂SO₄溶液SO₄^2- 物质的量浓度为0.4 mol•L^-1
	C．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
	D．	同温同压下，含N_A个分子的二氧化碳气体和含N_A个分子的氖气体积相同

14．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）硫离子的原子结构示意图为

，加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃～400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A→B→C→D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
①仪器X的名称是圆底烧瓶．
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A→D→B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
③检查装置D内溶液中有SO₃^2-无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
④装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
⑤（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na⁺和Cl^-
	B．	硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄═2Na⁺+S⁶⁺+4O^2-
	C．	二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
	D．	硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

18．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后总体积为V L（假设所有体积均在同温、同压下测定，且空气中O₂的体积分数以0.20计算．计算结果保留两位小数）．
（1）若CO和O₂恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数（请写出必要过程）．
（2）若反应后总体积数V=13时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充）．
第一种情况：V（CO）：V（O₂）=9：1（CO剩余）；
第二种情况：V（CO）：V（O₂）=5：6（原空气中O₂剩余）；
第三种情况：V（CO）：V（O₂）=无．
（3）反应后总体积数V的取值范围是12≤V＜14．

19．已知在K₂HPO₄溶液中HPO₄^2-的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（H₃O⁺）、c（PO₄^3-）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（　　）

	A．	加水		B．	加少量消石灰固体
	C．	加热		D．	加少量硝酸银固体

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