Question

在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：

实验编号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全反应的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	细小颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t4

（1）t₁=

50

s．
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是

反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍

．
（3）t₁

＞

t₄（填“＞”、“＜”、“=”），原因是

构成原电池，加快反应速率

．
（4）t₂

＞

t₃（填“＞”、“＜”、“=”），原因是

F组接触面积大，反应速率快

．

Answer 1

分析：由表格中的数据可知，接触面积和温度是影响反应快慢的因素，
（1）A、B、C、D中Zn的形状相同，温度升高10℃，反应时间为原来的一半；
（2）温度高，反应速率快；
（3）D、G中，G构成原电池，加快反应速率；
（4）E、F中，F组接触面积大，反应速率快．

解答：解：由表格中的数据可知，接触面积和温度是影响反应快慢的因素，
（1）A、B、C、D中Zn的形状相同，温度升高10℃，反应时间为原来的一半，则t₁=100s×

1

2

=50s，故答案为：50；
（2）温度高，反应速率快，由数据可知，该反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍，故答案为：反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍；
（3）D、G中，G构成原电池，加快反应速率，则t₁＞t₄，故答案为：＞；构成原电池，加快反应速率；
（4）E、F中，F组接触面积大，反应速率快，则t₂＞t₃，故答案为：＞；F组接触面积大，反应速率快．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意控制变量及温度、接触面积的变化为解答的关系，把握常见影响因素即可解答，题目难度不大．