题目内容
盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的.己知:①H2O(g)═H2O(l)△H1═Q1kJ?mol-1
②C2H 5OH(g)═C2H 5OH(l)△H2═Q 2 kJ?mol-1
③C2 H5OH(g)+3O2(g)--2CO2(g)+3H2O(g)△H3═Q3kJ?mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q 2-0.5Q3-1.5Q1
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.0.5(Q1+Q2+Q3)
【答案】分析:根据盖斯定律构造出目标热化学反应方程式,据此计算判断.
解答:解:已知:①H2O(g)═H2O(l)△H1═Q1kJ?mol-1
②C2H 5OH(g)═C2H 5OH(l)△H2═Q 2 kJ?mol-1
③C2 H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3═Q3kJ?mol-1
由盖斯定律③-②+①×3得:C2 H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-(Q 2-Q3-3Q1)kJ?mol-1.
23g液态酒精的物质的量为
=0.5mol,所以完全燃烧恢复到室温,放出的热量为0.5mol×(Q 2-Q3-3Q1)kJ?mol-1=(0.5Q 2-0.5Q3-1.5Q1)kJ.
故选:B.
点评:考查根据盖斯定律计算反应热,难度中等,关键是构造目标热化学反应方程式,注意反应热的符号.
解答:解:已知:①H2O(g)═H2O(l)△H1═Q1kJ?mol-1
②C2H 5OH(g)═C2H 5OH(l)△H2═Q 2 kJ?mol-1
③C2 H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3═Q3kJ?mol-1
由盖斯定律③-②+①×3得:C2 H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-(Q 2-Q3-3Q1)kJ?mol-1.
23g液态酒精的物质的量为
故选:B.
点评:考查根据盖斯定律计算反应热,难度中等,关键是构造目标热化学反应方程式,注意反应热的符号.
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