Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、CO的燃烧热是283kJ?mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=2×（+283）kJ?mol^-1
• C、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H不相同
• D、已知：2C（s）+2O₂=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据中和热的定义判断；
B、根据反应热与物质的量的关系判断；
C、焓变的大小与反应条件无关；
D、相同物质的量的C完全燃烧放热多．

解答： 解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量；中和热必须是生成1molH₂O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；
B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；
C、焓变的大小与反应条件无关，所以同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H相同，故C错误；
D、相同物质的量的C完全燃烧放热多，所以△H₁＜△H₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH₂O；2、燃烧热的几个关键点：1molH₂O、纯物质、稳定氧化物．