题目内容
下列图示与对应叙述相符的是
A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
【答案】
B
【解析】根据图3可知，反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A不正确。镁和盐酸反应放热，所以开始阶段，反应速率逐渐加快。随着氢离子浓度的降低，反应速率又逐渐减小。所以B正确。向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，开始就产生碳酸钙沉淀，C不正确。水解吸热，温度升高碳酸钠的水解程度增大，碱性增强，D不正确。所以答案选B。
练习册系列答案
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（ ）下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
| A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 | B、图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化 | C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） | D、图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |
盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
酸性溶液氧化0.1mol
溶液时，
随时间的变化（M
对该反应有催化作用）
时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂