题目内容
【题目】x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：__________（用化学式表示）。
(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____
A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多
C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强
(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见
价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见
价阴离子的电子式为__________。
(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。
(6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”）
【答案】三 ⅦA 
AC 
34 非金属
【解析】
由元素周期表结构可知，y为第二周期元素，且y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则y为O元素，由此可推出n为碳元素，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，以此解答该题；
（1）w为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，位于周期表中第三周期，第ⅦA族，
故答案为：三；ⅦA；
(2)由元素周期律可知，碳、硫及氯三种元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>C，则这三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为H2CO3<H2SO4<HClO4，
故答案为：H2CO3<H2SO4<HClO4；
(3)A.氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A正确；
B.在氧化还原反应中，1mol氧气比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B错误；
C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氧的非金属性较强，故C正确；
D.氧元素不存在最高正价，无法通过氧元素最高价氧化物水化物与硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱比较来判断氧元素的非金属性比硫强，故D错误。
故答案为：AC。
(4)氧元素和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+，硫元素和氢元素形成的18电子微粒中常见-1价阴离子HS-；其电子式为
。
故答案为：H3O+；。
(5)羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型，其电子式为
，COS与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O，
故答案为：；COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O；
(6)m元素和O、S处于同一主族，为Se元素，原子序数比S大18，为34；根据同一主族从上到下元素性质递变规律知硒为非金属，
故答案为：34；非金属。
【题目】Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)
O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。
①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。
反应阶段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧区 | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
贫氧区 | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。
①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。
②b点时，CO 的转化率为_____________。
③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判断的理由是_____________________。
【题目】在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
反应过程如图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：
(1)A点处，v（正）____v（逆） （填“大于”“小于”或“等于”，下同），A点正反应速率_______B点正反应速率。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是___。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=__。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ （填字母）。
a.v（NO2）=2v（O2） b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器内的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是________（填字母）。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.减小O2的浓度 d.选择高效的催化剂