Question

【题目】室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是

A. 溶液的pH等于13

B. 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变

C. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

D. 与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 一水合氨是弱碱，所以溶液的pH<13，故A错误；B. 加入少量NH4Cl固体，c(NH4+)增大，一水合氨电离平衡左移，c(OH-)减小，故B错误；C. 溶液中电荷守恒：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故C正确；D. 与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，中和反应恰好完全进行，形成氯化铵溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，故D错误。故选C。