题目内容

如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。下列分析—定正确的是

W

X

Y

Z

A．Y的气态氢化物最稳定

B．Z的单核阴离子还原性最强

C．x单质常温下化学性质活泼

D．Y的原子序数比W大7

练习册系列答案
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下列物质，不属于合金的是

A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢

（16分）合成化合物II（）的流程如下：

（1）化合物I的分子式为___________，步骤2的反应类型是___________。

（2）检验化合物II中可能混有萘酚（），所需的试剂是___________。

T ℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=___________。

（3）甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III，IV是III的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是___________，生成Ⅲ的反应是___________。

（4）有关化合物II，下列说法正确的是___________。

A．化合物II是一种芳香烃

B．催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H2加成

C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰

D．化合物II能进行取代、加成反应

设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA－N(Cl2)]

C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0．2NA

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

（14分）某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl2的产生速率。

（1）完善A中反应： KmnO4+ HCl MnCl2+ Cl2 ↑+_ KCl+__

A、B、C装置的接口连接顺序为：①→ → → → （填数字序号）。

（2）当黄绿色气体缓慢进入C时，一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为____ __；少量淀粉KI溶液的作用是 。

（3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如下实验改进和反思，请帮助完成。

I用D装置代替C装置，目的是 ；

Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有：

①Cl2扩散需要一段时间

②___ _（任答一点）。

（4）进一步探究：仅将A装置做如图改变。则此改进欲探究的是 。

（14分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。已知：

①（苯胺、弱碱性、易被氧化）

②

③

下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：

（1）A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30℃时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出由A制取TNT的化学反应方程式_________________

（2）写出各物质的结构简式C：__________________D：__________________；

（3）写出所加试剂的化学式X：__________________Y：__________________。

（4）上述合成路线中，分子式为C7H6BrNO2的官能团名称为_______________，与它具有相同官能团并属于芳香族化合物的同分异构体有__________种（含M本身）。

室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．pH = 12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-

B．无色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-

C．通入H2S无沉淀的溶液：Fe2+、Na+、I-、SO42-

D．c(H+) = 1×10-2mol/L的溶液：Fe2+、Br-、ClO-、Cl-

（16分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________（填元素符号）。

（3）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有____（填序号）

A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C.Z和Q的单质的状态

D.Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为____________________________________。

（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）。

（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为_______；

（7）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为_________；

②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。

(12分)【化学-有机化学基础】化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。

（1）检验A中官能团的试剂为________，B中含氧官能团的名称是________。

（2） l mol E最多可与__________mol H2发生加成反应。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________。

（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

A．能发生银镜反应

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

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