Question

14．把质量相等的Mg分别放在①纯O₂中；②空气中；③CO₂气体中完全燃烧得到固体的质量分别是W₁、W₂、W₃，三者的大小关系是（　　）

• A． W₁＞W₂＞W₃
• B． W₁=W₂=W₃
• C． W₃＞W₁＞W₂
• D． W₃＞W₂＞W₁

Answer 1

分析 镁和氧气反应生成MgO，在空气反应主要生成MgO、Mg₃N₂，与二氧化碳反应生成MgO、C，质量相同的Mg，Mg的物质的量相同，结合Mg原子守恒及固体的质量来解答．

解答 解：质量相等的Mg，Mg的物质的量相同，设参加反应的Mg为1mol，
由Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，增重为1mol×16g/mol=16g，
由3Mg～Mg₃N₂ 可知，1molMg生成Mg₃N₂，增重为1mol×$\frac{2}{3}$×14g/mol≈9.3g，
相同质量的Mg生成MgO比生成Mg₃N₂固体增重多，Mg与CO₂反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，则完全燃烧得到固体质量为W₃＞W₁＞W₂，
故选C．

点评 本题考查Mg的化学性质及计算，为高频考点，把握反应后生成的固体及Mg原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．