题目内容
现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是（ ）
| A、91.6% | B、8.4% |
| C、83.2% | D、88.2% |
考点：钠的重要化合物,有关混合物反应的计算
专题：差量法
分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑，利用差量法计算．
| ||
解答：
解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，
设混合物中含有xgNaHCO3，则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑△m
2×84 62
xg 0.31g
解之得：x=0.84g，
所以：m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g，
原混合物中Na2CO3的质量分数是
×100%=83.2%．
故选C．
设混合物中含有xgNaHCO3，则
2NaHCO3
| ||
2×84 62
xg 0.31g
解之得：x=0.84g，
所以：m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g，
原混合物中Na2CO3的质量分数是
| 4.16 |
| 5 |
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意碳酸氢钠的性质，利用差量法结合化学方程式计算．
练习册系列答案
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在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（ ）
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| C、硬纸板 | D、两个量筒 |
除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（ ）
| 序号 | 物 质 | 杂 质 | 所 用 试 剂 |
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| D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 适量的稀盐酸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列各种变化中，不能通过一步反应就能实现的是（ ）
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下列叙述不正确的是（ ）
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通常所说的“白色污染”指的是（ ）
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