Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大
• C、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D、在NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，据此判断各离子浓度大小；
B．水的离子积与温度有关，稀释后溶液的温度不变，则水的离子积不变；
C．根据溶液中氢离子与溶液pH的关系进行计算；
D．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒、电荷守恒进行判断．

解答： 解：A．CH₃COONa溶液中醋酸根离子部分水解，则：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），该溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中各离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．NH₄Cl溶液加水稀释后，铵根离子浓度减小，则溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，但是由于温度不变，则水的离子积不变，故B错误；
C．pH=4的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，pH=4的NH₄Cl溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，两溶液中氢离子浓度相等，故C正确；
D．根据电荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：②c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），根据①②可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意明确溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．