题目内容
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：
（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素位置是 填周期和族），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 ．
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ，该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）．
（3）画出元素④的原子结构示意图 ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式） ．
（4）写出元素⑤单质分子的电子式 ，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 ．
【答案】分析：由元素所在周期表中位置可知①为H元素，②为Na元素，③为C元素，④为N元素，⑤为Cl元素，从原子的结构、元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质等角度解答本题．
解答：解：（1）周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性最强的元素应为Na，位于第三周期ⅠA族，在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2
Na2O2，
故答案为：第三周期ⅠA族；2Na+O2
Na2O2；
（2）①和③可以形成众多的化合物为烃类化合物，最简单的物质为CH4，为共价化合物，含有共价键，
故答案为：CH4；共价键；
（3）④为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为
，该元素的最高价氧化物的水化物为HNO3，具有强氧化性，与Cu反应时作氧化剂，
故答案为：
；HNO3；
（4）⑤为Cl元素，对应单质的电子式为
，在NaOH溶液中自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO，
反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：
；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题考查元素的推断以及原子结构、物质的性质等知识，题目难度不大，本题注意有关电子式和反应的离子的方程方程式的书写，加强化学用语的学习．
解答：解：（1）周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性最强的元素应为Na，位于第三周期ⅠA族，在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2
Na2O2，故答案为：第三周期ⅠA族；2Na+O2
Na2O2；（2）①和③可以形成众多的化合物为烃类化合物，最简单的物质为CH4，为共价化合物，含有共价键，
故答案为：CH4；共价键；
（3）④为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为
，该元素的最高价氧化物的水化物为HNO3，具有强氧化性，与Cu反应时作氧化剂，故答案为：
；HNO3；（4）⑤为Cl元素，对应单质的电子式为
，在NaOH溶液中自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：
；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．点评：本题考查元素的推断以及原子结构、物质的性质等知识，题目难度不大，本题注意有关电子式和反应的离子的方程方程式的书写，加强化学用语的学习．
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