题目内容
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为(
)，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况)，同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：
A________、B________、C________、D________．
(2)D元素在周期表中属________周期________族．
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程_________，该分子是________分子．(“极性”、“非极性”)
(4)A和B的单质充分反应生成“化合”物的结构式是________，属于________分子．(“极性”、“非极性”)
(5)四种元素中，________的最高价氧化物的水化物既能溶于酸、又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为：________．
答案：略
解析：
提示：
解析：
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(1) 碳氧镁铝(2)三；ⅢA(3) (4)O=C=O 非极性(5)Al ； |
提示：
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由 B原子L层电子数是K层的3倍可知B的核外电子排布为2、6，为氧元素．A与B在同一周期且A的电子式为( )，可知A是第二周期第ⅣA族元素，即碳元素．0.1molC单质可从酸中置换出2.24 L即 ，说明C为金属，在化合物中的化合价为＋2价，其离子与Ne原子的电子层结构相同，则C为镁元素，形成的离子为 ．能形成与B离子 的电子层结构相同且半径比C离子 小的元素，只有 ，所以D为铝元素． |
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