题目内容

现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O        （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质判断，
B
B
能设计成原电池（填“A”或“B”）．
（2）如果（A或B）不能，说明其原因
A是非氧化还原反应，没有电子转移
A是非氧化还原反应，没有电子转移
．
分析：（1）自发的氧化还原反应能设计成原电池；
（2）非氧化还原反应不能设计成原电池．
解答：解：（1）反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2有电子转移，是自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：B；
（2）反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 是复分解反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故答案为：A是非氧化还原反应，没有电子转移．
点评：本题考查学生设计成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应这一知识，可以根据所学知识来回答，较简单．
练习册系列答案
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现有如下两个反应：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、
不能
不能
，B、
能
能
（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因
（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
；
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极材料
铜
铜
，电极反应式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，电解质溶液名称
氯化铁溶液
氯化铁溶液
，正极材料
碳棒
碳棒
，电极反应式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
现有如下两个反应：
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为
放热
放热
反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A
不能
不能
   B
能
能

（2）如果不能，说明其理由
A的反应为非氧化还原反应，无电子转移
A的反应为非氧化还原反应，无电子转移

（3）如果能，最好应选择
NaOH
NaOH
电解质溶液（NaOH或H2SO4）．则负极电极反应式：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
正极电极反应式：
2O2+8e-+4H2O═8OH-
2O2+8e-+4H2O═8OH-
．
现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A
不能
不能
B
能
能
（填能或不能）
（2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
正极材料
碳棒
碳棒
，电极方程式
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
；负极材料
铜片
铜片
，电极方程式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
；电解质溶液名称
氯化铁溶液
氯化铁溶液
．
现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）不行（B）可以
（A）不行（B）可以

（2）如果不能，说明其原因
（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移

（3）如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式．
碳棒
碳棒
是正极，正极反应式：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

铜片
铜片
是负极，负极反应式：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）
不能
不能
（B）
能
能

（2）如果（A或B）不能，说明其原因
（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移

（3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极：
Cu-2e-=Cu 2+．
Cu-2e-=Cu 2+．

正极：
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
．

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