Question

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是（　　）

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的 2 3
Z	第三周期原子半径最小的金属

• A、气态氢化物的热稳定性：X＞W
• B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
• C、离子半径：Z＞W
• D、Z的氧化物中含有非极性共价键

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的

2

3

，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则（2+a）×

2

3

=a，解得a=4，为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则（2+8+a）×

2

3

=a，解得a=20，不符合题意，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的

2

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，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则（2+a）×

2

3

=a，解得a=4，为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则（2+8+a）×

2

3

=a，解得a=20，不符合题意，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，
A．非金属性S＞Si，故氢化物稳定性H₂S＞SiH₄，故A错误；
B．X为Si、Y为C，非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故B正确；
C．S^2-离子比Al³⁺多一个电子层，故离子半径S^2-＞Al³⁺，故C错误；
D．铝的氧化物为氧化铝，为离子化合物，不含有非极性共价键，故D错误．
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．