题目内容
拟用如图所示装置制取下表中四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
| 气体 | a | b | c | d |
| CO2 | 稀盐酸 | CaCO3 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
| Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
| NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 氢氧化钠 |
| NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | P2O5 |
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的________气体。
(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。
①气体________，理由：______________________________。
②气体________，理由：______________________________。
③气体________，理由：______________________________。
④气体________，理由：______________________________。
解析 由实验装置图可知，实验室制备所属类型应是：固(液)＋液—→气体(可加热)；所得气体不能与c中的液体反应；所得气体不能与干燥剂发生反应。分析时应综合考虑。
答案 (1)CO2、NO
(2)①Cl2 反应生成的氯气被c中NaOH溶液吸收 ②NH3 反应生成的NH3被 c中的水吸收
食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为（ ）
|
| A． | NaCl中的Cl﹣有杀菌作用 |
|
| B． | 浓食盐水中含O2少，细菌无法生存 |
|
| C． | 由于食盐使蛋白质变性 |
|
| D． | 由于渗透作用使鱼、肉细胞失水，没有了微生物滋生的水 |
要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
|
| A． | 加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 |
|
| B． | 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 |
|
| C． | 加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
|
| D． | 加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。
（1）制备SO2气体的反应方程式为： ；
发生装置的玻璃仪器名为 、 ；
（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
① ；② ；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。
（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。
（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：
| 同浓度溶液 | SO32－ | HSO3－ | H2SO3 | 褪色速度 |
| Na2SO3溶液 | 多 | 少 | 少 | 快 |
| NaHSO3溶液 | 较上面_________ | 较上面_______ | 较上面_______ | 慢 |
②根据实验和分析，得出的结论是
已知下列物质的名称分别是
| 名称 | 硫代硫酸钠 | 多硫化钙 | 过氧化钡 | 超氧化钾 |
| 化学式 | Na2S2O3 | CaSx | BaO2 | KO2 |
根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
