Question

【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：

元素	部分结构信息	部分性质信息
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数大于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋

(1)Z在元素周期表中的位置是___。

(2)X、Y的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。

(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。

(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是___(用离子方程式表示)。

(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：___。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 NH3＞CH4 HClO4＞HNO3＞H2CO3 Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-

【解析】

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则X原子的质子数为7，X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，由于最外层电子数不超过8，则原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；Z原子的最外层电子数大于4，属于非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，其最高价为+7价，故Z为Cl元素；W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)当n=2时，最外层电子数为1，当n=3时，最外层电子数为3，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，则W只能为Al元素，据此分析解答。

根据上述分析，X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素，W为Al元素。

(1)Z为Cl元素，在元素周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；

(2)非金属性N＞C，故气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：NH3＞CH4，故答案为：NH3＞CH4；

(3)非金属性Z＞X＞Y，所以X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；

(4)X为N元素，其气态氢化物水溶液为氨水，W为Al元素，其氢氧化物为Al(OH)3，实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的反应离子方程式是：Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；

(5)Z为Cl元素，Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-。