Question

【题目】常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. H2X 为二元强酸

B. 当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)

C. NaHX 溶液中c(H+)-)

D. 当溶液pH=4.6 时c(HX-)>c(X2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根据题意，因为二元强酸完全电离，因此H2A为二元强酸，则不存在两个对数函数，H2X为二元弱酸，故A错误；B、=1时，c(HX－)/c(H2X)=10，推出c(HX－)=10c(H2X)，故B错误；C、向H2X溶液中滴加NaOH，从开始到全部生成NaHX时，c(HX－)/c(H2X)逐渐增大，根据图像，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故C错误；D、当溶液pH=4.6时，lgc(X2－)/c(HX－)=－0.8，即c(HX－)>c(X2－)，故D正确。