题目内容

5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
A．H2OB．NaOHC．H2D．Na2O

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．水只含共价键，故A不选；
B．NaOH含离子键、O-H共价键，故B选；
C．氢气只含共价键，故C不选；
D．氧化钠只含离子键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．已知有CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Br两种卤代烃，此混合物与足量的钠反应，得到的烃可能有几种（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
16．工业制硝酸时，NH3在500℃时可以发生如下3个反应，下列说法正确的是（　　）
反应△H（kJ•mol-1）平衡常数K
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）-9071.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）-11054.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2　（g）+6H2O（g）-12697.1×1034
A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362　kJ•mol-1
B．增大压强，则反应②的K　不变，反应①和③的K　减小
C．500℃，2N2O（g）+O2（g）?4　NO（g）　　　K=4×102
D．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO　的产出率
13．如图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO2，阴极排出的溶液可用于吸收NO2，治理环境污染．下列说法正确的是（　　）
A．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
B．阴极的电极反应式为：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-
C．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响
20．取四个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体、二氧化氮和氧气（体积比为4：3）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．2：1：2：2B．5：5：5：4C．5：5：4：4D．7：7：4：3
10．下列属于吸热反应的是（　　）
A．铜反应与浓硝酸B．钠与水反应
C．液氨汽化D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体的反应
17．下列物质既含离子键又含共价键的是（　　）
①CCl4     
②Na2O2     
③H2SO4      
④NH4Cl     
⑤H2O2      
⑥Ca（OH）2．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤
14．25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是（　　）
A．Na2SO4B．KOHC．Fe2（SO4）3D．KHCO3
15．下列实验操作不正确的是（　　）
实验目的实验操作
A验证化学反应中的能量变化将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化
B证明非金属性：Cl＞C＞Si将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4 溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间
D除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D

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