题目内容
如图装置，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电源的
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，甲中阳极上OH-放电，阴极上Cu2+放电；
（2）根据转移电子相等进行计算其物质的量之比；
（3）电镀时，镀层Ag为阳极、镀件Cu为阴极，电解质溶液为AgNO3溶液，根据转移电子相等计算析出Ag的质量；
（4）若将C换为Ag，则阳极上Ag失电子、阴极上Cu离子放电．
（2）根据转移电子相等进行计算其物质的量之比；
（3）电镀时，镀层Ag为阳极、镀件Cu为阴极，电解质溶液为AgNO3溶液，根据转移电子相等计算析出Ag的质量；
（4）若将C换为Ag，则阳极上Ag失电子、阴极上Cu离子放电．
解答：
解：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，所以B是原电池负极；甲中阳极上OH-放电，阴极上Cu2+放电，铜离子浓度减小，则溶液颜色逐渐变浅；
故答案为：负极；逐渐变浅；
（2）C、D、E、F发生的反应分别为：4OH--4e-=2H2O+O2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O2、Cu、Cl2、H2的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；
（3）用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料是Cu，电镀液为AgNO3溶液，故答案为：镀件；AgNO3；
（4）若将C换为Fe，则阳极上Fe失电子、阴极上Cu离子放电，电池反应式为Fe+Cu2+
Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+
Cu+Fe2+．
故答案为：负极；逐渐变浅；
（2）C、D、E、F发生的反应分别为：4OH--4e-=2H2O+O2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O2、Cu、Cl2、H2的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；
（3）用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料是Cu，电镀液为AgNO3溶液，故答案为：镀件；AgNO3；
（4）若将C换为Fe，则阳极上Fe失电子、阴极上Cu离子放电，电池反应式为Fe+Cu2+
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点评：本题考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
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