题目内容
11．已知现有浓度为2.5mol/L的HCl和足量的铁反应，10s后其浓度变为1.5mol/L，求10s内其平均化学反应速率为多少？分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（HCl）．
解答 解：HCl的平均反应速率v（HCl）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.5mol/L-1.5mol/L}{10s}$=0.1mol∕（L．s）；
答：10s内其平均化学反应速率为0.1mol∕（L．s）．
点评 主要考查了反应速率的计算方法，抓住计算公式v=$\frac{△c}{△t}$计算即可．
练习册系列答案
相关题目
1．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备Ni SO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）操作a的名称是过滤．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝，聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO2Al12（OH）24•（H2O）12]2+（用Alx表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Aln含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24•（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝，聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO2Al12（OH）24•（H2O）12]2+（用Alx表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Aln含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24•（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
2．
如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（ ）
如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（ ）| X | Y | Z | |
| A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
| B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
| C | 锌 | 铜 | 硝酸银溶液 |
| D | 碳 | 锌 | 硝酸铜溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下表为部分短周期元素的性质或原子结构：
（1）写出元素X的离子结构示意图：
．写出元素Z的气态氢化物的化学式：NH3．
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式Al（OH）3，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是C．
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由是只有Al具有金属性．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Y | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有5个电子 |
．写出元素Z的气态氢化物的化学式：NH3．（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式Al（OH）3，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是C．
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由是只有Al具有金属性．
16．由C6H5-、-C6H4-、-CH2-、-OH四种原子团共同组成属于酚类的物质，可得到的结构有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
3．化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐，用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果如表：利用上述信息，有关说法正确的是（ ）
| 样品中A的质量分数/% | 20 | 50 | 70 | 90 |
| 样品的质量损失/% | 7.4 | 18.5 | 25.9 | 33.3 |
| A． | 化合物A的摩尔质量为104g•mol-1 | |
| B． | 样品A的质量分数为55%，加热至400℃样品质量损失21.35% | |
| C． | 样品A加热后的气体能使品红褪色 | |
| D． | 16.8g化合物A加热至质量不变化后，剩余固体质量为10.6g |
17．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 | |
| C． | 在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的$\frac{3}{4}$ | |
| D． | 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
18．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物．下列物质中，也属于同类氧化物的是（ ）
| A． | CaCO3 | B． | SO3 | C． | CuO | D． | KMnO4 |