Question

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：

请回答：

(1)D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是________(用离子方程式表示)．

(2)E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式________．

(3)C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：

该离子化合物的化学式为________．

(4)4.0 g　E的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式：____________________．

(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的________极；B极的电极反应式是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)S^2－＋H₂O＝HS^－＋OH^－

　　(2)3S＋6OH^－＝2S^2－＋SO₃^2－＋3H₂O

　　(3)CaF₂

　　(4)S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－296 kJ/mol

　　(5)负　O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－