题目内容
乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
| 组别 | C（NaOH）/mol?L-1 | 时间/min | ||||||||
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | |||
| 1 | 0.5 | 10.0 | 9.0 | 8.0 | 7.5 | 7.0 | 6.5 | 6.5 | 6.5 | 6.5 |
| 2 | 1.0 | 10.0 | 8.5 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.5 | 4.5 | 4.5 | 4.5 |
| 3 | 2.0 | 10.0 | 8.0 | 6.0 | 4.5 | 3.0 | 2.0 | 1.5 | 1.5 | 1.5 |
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有______、______．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越______②______．
（3）结论②的理论解释是______．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是______．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是______．
【答案】分析：（1）根据利用控制变量法来进行化学实验的知识来回答；
（2）可以根据表中的书记的处相应结论；
（3）根据醋酸可以和碱反应来回答；
（4）根据催化剂的浓度对实验结果的影响来分析；
（5）70℃的水浴中，乙酸乙酯具有挥发性．
解答：解：（1）要研究氢氧化钠的浓度对反应速率的影响，要控制的量是NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量以及反应温度，
故答案为：NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量；反应温度；
（2）根据表中的数据可以看出：NaOH溶液浓度越大，水解速率越快，并且乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解，故答案为：①快；②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解；
（3）氢氧化钠在反应中起催化作用，浓度大，催化作用效果明显，但是乙酸乙酯水解会生成乙酸和乙醇，而NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用，故答案为：NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用；
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可保证催化剂的浓度足够大，即增大NaOH的浓度（或体积），故答案为：增大NaOH的浓度（或体积）；
（5）在实验中，乙酸乙酯水解过程中部分挥发，为体现氢氧化钠的催化作用，可以用蒸馏水代替NaOH溶液来对比进行重复试验，对数据进行修正，故答案为：乙酸乙酯水解过程中部分挥发．
点评：本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
（2）可以根据表中的书记的处相应结论；
（3）根据醋酸可以和碱反应来回答；
（4）根据催化剂的浓度对实验结果的影响来分析；
（5）70℃的水浴中，乙酸乙酯具有挥发性．
解答：解：（1）要研究氢氧化钠的浓度对反应速率的影响，要控制的量是NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量以及反应温度，
故答案为：NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量；反应温度；
（2）根据表中的数据可以看出：NaOH溶液浓度越大，水解速率越快，并且乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解，故答案为：①快；②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解；
（3）氢氧化钠在反应中起催化作用，浓度大，催化作用效果明显，但是乙酸乙酯水解会生成乙酸和乙醇，而NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用，故答案为：NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用；
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可保证催化剂的浓度足够大，即增大NaOH的浓度（或体积），故答案为：增大NaOH的浓度（或体积）；
（5）在实验中，乙酸乙酯水解过程中部分挥发，为体现氢氧化钠的催化作用，可以用蒸馏水代替NaOH溶液来对比进行重复试验，对数据进行修正，故答案为：乙酸乙酯水解过程中部分挥发．
点评：本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
练习册系列答案
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乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．有关数据及副反应：
| 乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | 乙醚 | |
| 沸点/℃ | 118 | 78.3 | 77.1 | 34.5 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 极易溶于水 | 与乙醚混溶 | 微溶于水 |
| 浓硫酸 |
| ℃140 |
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：
乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有 、 、 ．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
① ．
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态．
（3）结论②的理论解释是 ．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是 ．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是 ．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
| 组别 | c（NaOH）/mol?L-1 | 时间/min | |||||||
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | ||
| 1 | 0.5 | 10.0 | 9.0 | 8.0 | 7.5 | 7.0 | 6.5 | 6.5 | 6.5 |
| 2 | 1.0 | 10.0 | 8.5 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.5 | 4.5 | 4.5 |
| 3 | 2.0 | 10.0 | 8.0 | 6.0 | 4.5 | 3.0 | 2.0 | 1.5 | 1.5 |
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态．
（3）结论②的理论解释是
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是
C2H5OC2H5+H2O