常温下测得某无色溶液中水电离出c(H+)＝1×10-11mol/L.又知该溶液中还有大量NO3-.NH4+.Cl-.那么该溶液中还一定大量存在的离子是( ) A．[Al(OH)4]-.ClO- B．Mg2+.SO42- C．Cu2+.HCO3- D．Ba2+.I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下测得某无色溶液中水电离出c(H^＋)＝1×10^－¹¹mol/L，又知该溶液中还有大量NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－，那么该溶液中还一定大量存在的离子是( )

A．[Al(OH)₄]^－、ClO^－ B．Mg²^＋、SO₄²^－

C．Cu²^＋、HCO₃^－ D．Ba²^＋、I^－

练习册系列答案

相关题目

在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是 (　　)。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．反应前后分子的种类和数目一定改变

C．反应物的总能量E₁与生成物的总能量E₂一定相等

D．此反应一定有热量的变化

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10^－⁶m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

某研究小组用黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶

液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得

ClO₂溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温

度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，

且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示。

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，

要达到此要求需要采取的措施是。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO₂)的离子方程式：。

（3）该小组拟以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品

6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00 mL 0.500 mol·L^－¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应后，过量的Fe²^＋再用0.0500 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL。反应原理为：

4H^＋＋ClO₂＋5Fe²^＋===Cl^－＋5Fe³^＋＋2H₂O

14H^＋＋Cr₂O＋6Fe²^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

试计算ClO₂的“产率” (写出计算过程)。

合成氨反应：3H₂＋N₂ 2NH₃其反应速率可以分别用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)[单位均为mol/(L·s)]表示，则正确的关系是 (　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

B．v(N₂)＝2v(NH₃)

C．v(H₂)＝v(NH₃)

D．v(N₂)＝3v(H₂)

如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( )

A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的转化率为80%

C．平衡时Y体积分数：A＜B D．打开活塞K重新达平衡V_A=2.2aL

(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O²^－(O₂＋4e^－―→2O²^－)。

(1) ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为。

②如图2所示电解100mL 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)₂ c．CuCO₃ d．Cu₂(OH)₂CO₃

(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a～c装置中，能保护铁的是________ (填字母)。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；回答下列问题：

(1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为________。

(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，

过滤后所得滤渣B的成分为________。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是________。

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

请回答下列问题：

(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)B中加入的物质是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________________________________________，

发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(4)实验时在D中观察到的现象是________________________________________________________________________，

D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________________。

试题分类