已知:25℃时.Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12.Ksp＝7.42×10-11.下列说法正确的是( ) A．25℃时.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c大 B．25℃时.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体.c增大 C．25℃时.Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

解析：由于Mg(OH)2的溶度积较MgF2小，所以其电离出的Mg2＋浓度要小一些，故A项错误；由于NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故B项正确；由于Ksp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关，故C项错误；因为Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，故D项错误。

答案：B

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；

③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。

c(CH3COO－)排序正确的是(　　)

A．③＞①＞②＞④　　　　　　 B．③＞②＞①＞④

C．④＞②＞①＞③ D．④＞②＞③＞①

下述实验设计能够达到目的的是

编号	实验目的	实验设计
A	证明盐酸酸性比醋酸强	用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
B	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中
C	证明钠的金属活动性比铜强	向CuCl₂溶液中投入金属钠
D	证明溶液中含有I^－	向溶液中加入淀粉

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________。

(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为____________________________。

(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液

c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

a．5 mL 水；

b．40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；

c．20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；

d．40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和。

①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________。

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c

②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO浓度为________ mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________ mol/L。

③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。

(a)石墨烯结构　　　　　(b)氧化石墨烯结构

(1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子中只有一对孤电子对；Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可以两两相互反应。

(1)X在周期表中的位置是________；Z³^＋的核外电子排布式为________。

(2)Y、Z、R的第一电离能的大小顺序为________(用元素符号表示)。

(3)W的最高正价氧化物的分子构型为________；将该氧化物溶于水，则所得溶液中阴离子中的W杂化轨道类型为________。

(4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物混合，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)图K332所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含1 mol Y的该合金置于足量的水中充分反应，放出标准状况下气体的体积为________L。

图K332

下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑥只含有一种分子的物质

A．②③⑥ B．④⑤⑥

C．①④ D．②⑥

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