题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、得电子越多氧化性越强 |
| B、含共价键的化合物为共价化合物 |
| C、离子个数越多导电能力越强 |
| D、过渡元素都是金属元素 |
考点：元素周期律的作用,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A．得电子的多少与氧化性无关；
B．含共价键的化合物不一定为共价化合物；
C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数；
D．过渡元素都是金属元素．
B．含共价键的化合物不一定为共价化合物；
C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数；
D．过渡元素都是金属元素．
解答：
解：A．得电子的多少与氧化性无关，应利用得电子的难易程度比较氧化性的强弱，故A错误；
B．含共价键的化合物不一定为共价化合物，如氢氧化钠含有共价键，但属于离子化合物，故B错误；
C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C错误；
D．过渡元素都是金属元素，故D正确；
故选D．
B．含共价键的化合物不一定为共价化合物，如氢氧化钠含有共价键，但属于离子化合物，故B错误；
C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C错误；
D．过渡元素都是金属元素，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化性强弱的判断、离子化合物和共价化合物的判断、溶液的导电性、元素周期表等，知识点较多，难度不大．
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对物质的空间结构的下列说法不正确的是（ ）
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| E、具有12原子共面的可能含苯环 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
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电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
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2014年第青奥会将在我省南京举办，组委会拟采用丙烷（C3H8）作为火炬燃料．下列有关丙烷的说法中，正确的是（ ）
| A、丙烷既能发生取代反应，又能发生加成反应 |
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| C、丙烷燃料电池中，丙烷在正极发生反应 |
| D、丙烷的一氯取代物有三种同分异构体 |
化合物M叫假蜜环菌甲素（如图），它是香豆素类天然化合物．对M性质叙述正确的是（ ）| A、M能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应 |
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pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混和后溶液的（ ）
| A、pH=11 |
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 （图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率）．根据以上规律判断，下列结论中正确的是（ ）| A、反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 |
| B、反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 |
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