部分弱电解质的电离平衡常数如下表.以下选项错误的是化学式NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki1．8×l0-51．8×l0-54．9×l0-10Ki1= 4．3×l0-7Ki2= 5．6×l0-11A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液.前者溶液中水的电离程度大B．0．1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性.0．1 mol/L CH3COO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式

NH3·H2O

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ki（25℃）

1．8×l0—5

4．9×l0—10

Ki1= 4．3×l0—7

Ki2= 5．6×l0—11

A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B．0．1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性

C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-

D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

练习册系列答案

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常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl-

16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．化学变化可实现16O与18O间的转化

D．标况下，1.12L16O2和 18O2均含0.1NA个氧原子

2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A．点燃，能燃烧的是矿物油

B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

下列有关0．2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0．2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0．2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0．2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0．3NA

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为

A．25% B．大于25%

C．小于25% D．无法判断

现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是

A．两溶液中的c（OH－）相等 B．两溶液中的c(H＋)相同

C．等体积两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同

下列离子方程式正确的是

A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-2Cl-+Br2

B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+2Fe+3Mg2+

C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2＋ 2NH3·H2O ＋ Ba2＋=== BaSO3↓＋2 NH4+ ＋2H2O

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