某无色溶液中含Na+.I-.NO3-.Cl-.加入下列哪种溶液不会使其变色( )A．酸化的淀粉溶液B．硫酸钠溶液C．H2O2溶液D．氯水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．某无色溶液中含Na⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-，加入下列哪种溶液不会使其变色（　　）

A．

酸化的淀粉溶液

B．

硫酸钠溶液

C．

H₂O₂溶液

D．

氯水

分析 Na⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-可以共存，在酸性条件下I^-可以NO₃^-被氧化为I₂，加强氧化性物质也能把I^-氧化为I₂，生成单质碘，则溶液会变色．

解答解：A．在酸性条件下I^-可以NO₃^-被氧化为I₂，则溶液会变为蓝色，故A不选；
B．加入硫酸钠溶液，与I^-不反应，则溶液不变色，故B选；
C．H₂O₂具有强氧化性，能把I^-氧化为I₂，则溶液会变色，故C不选；
D．氯水具有强氧化性，能把I^-氧化为I₂，则溶液会变色，故D不选．
故选B．

点评本题考查了氧化还原反应、离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的性质以及离子之间发生的反应，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	X 的化学式是C₂H₄		B．	该反应属于置换
	C．	O ₂中氧元素的化合价为-2		D．	CO ₂中碳、氧元素的质量比为 1：2

10．硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如上图所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1．

7．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸13.6mL．
（2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒，作用分别是搅拌、引流．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A B．
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na⁺）=2.5 mol/L（忽略溶液混合过程中的体积变化）

14．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置
	B．	Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均是：Fe-2e^-=Fe²⁺
	C．	Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均是：2H⁺+2e^-=H₂
	D．	Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，均有蓝色沉淀

4．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

K⁺、Cl^-、NO₃^-

Al³⁺、OH^-、SO₄^2-

H⁺、Na⁺、HCO₃^-

NH₄⁺、Ca²⁺、CO₃^2-

11．完成下列填空：
（1）现有下列物质：①二氧化碳（CO₂）②碳酸钠（Na₂CO₃）③食盐水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是④；氧化物是①；盐类是②；属于电解质的是②；属于非电解质的是①．
（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO₂0.5mol，0.5N_A个CO₂．
（3）检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是焰色反应．

8．

如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：W＞R
	B．	元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱
	C．	Q的原子半径比T小
	D．	W和Q的原子序数相差10

9．某CuS中含有少量不溶于酸的杂质，实验室以该CuS为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体，流程如下：

已知：CuS在焙烧过程中，有 Cu₂S、CuO•CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu₂S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO₄$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO₄$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）请写出CuS在焙烧过程中第Ⅰ阶段的反应方程式：2CuS+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu₂S+SO₂．
（2）在酸溶液时发生的主要反应的离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（3）在实验室中完成系列操作A，需要用到如图2所示实验装置中的b（填字母）．
（4）某化学课外活动小组设计如图3装置，模拟CuS在焙烧第Ⅳ阶段的过程，并验证所得气体中有SO₂和O₂，已知：浓硫酸可吸收SO₃气体．
①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字母代号，有的装置可重复使用），装置连接完成后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，装置E中所装的试剂是氢氧化钠溶液．
③能说明第Ⅳ阶段所得气体有SO₂和O₂的现象是C中产生白色沉淀．
④若原CuS样品的质量为12g，在实验过程中，保持温度在750℃左右持续加热，待样品充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为10.4g，则原样品中CuS的质量分数为80%（假设各阶段铜元素均无损失，杂质也不参加反应）

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