题目内容


 由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是(      )

①取代反应　②加成反应　③氧化反应　④还原反应　⑤消去反应　⑥酯化反应　⑦水解反应

A．①②③⑤⑦                                   B．⑤②⑦③⑥

C．⑤②①③④                                    D．①②⑤③⑥


B


练习册系列答案
相关题目

检验无水乙醇中是否有水的方法是(　　)

A.加金属钠                                B.加入无水硫酸铜

C.加热蒸馏                                D.加无水氯化钙

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

① 电极X的材料是                  ；

② 外电路中的电子是从    电极流向   电极（填电极材料名称或符号）。

③ 在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是            （填离子符号）。

（2）① 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：                     。

② 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用           （填写字母序号）。

A．铜　　　      B．钠　　　      C．锌　　　       D．石墨

③ 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电的     极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

① 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是   （填序号）。

A．NiO2       B．Fe       C．Fe(OH)2      D．Ni(OH)2

② 该电池放电时，正极附近溶液的PH         （填增大、减小、不变）

③ 充电时该电池阳极的电极反应式                            。

下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是(    )

A. Na2CO3

B.  CH3COOH

C. NH3·H2O

D.  Na2SiO3

碱

  弱电解质

混合物

    正盐

    烧碱工业

       制食醋

 棕色瓶密封保存

带玻璃塞的试剂瓶


已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　 　)

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项正确的是(      )

A. 2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。

(1)当其物质的量浓度相同时，[H＋]由大到小的顺序是______________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________。

(3)当其[H＋]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

(4)当其[H＋]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_________________________________________________________________。

(5)当[H＋]相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。

(6)将[H＋]相同的三种酸均稀释10倍后，[H＋]由大到小的顺序是______________。

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较____________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为____________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为______________。

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