题目内容

下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（    ）
A．氨水受热分解挥发出氨气
B．氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质
C．氨水的导电能力弱
D．在氨水溶液中存在NH3·H2O分子
B
略
练习册系列答案
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分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
A．只有②和③B．只有②和④C．只有①和③D．只有①
对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（   ）
A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c(OH-)增大D．溶液的导电性增强
能够说明氨水是弱碱的事实是                                                                                          （  ）
A．氨水具有挥发性B．1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll
C．氨水溶液能导电D．氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是                   (     )
A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH­ -） > c（H+）
B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl­-]）> c（OH­ -）> c（H+）
C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH­ -） > c（H+）
D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-） > c（Na+）> c（OH­ -） > c（H+）
弱电解质的电离程度可用电离度（）表示：，现有pH均为4的HCl和溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（　　）
A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1
下列物质属于电解质的是
A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝
下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是　(    )
A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
下列物质中属于弱电解质的是
A．KOHB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl

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