Question

2．25℃时，用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20mL同浓度的HA溶液，滴定曲线如图所示[AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 由图可知HA为强酸
• B． 滴定终点应为于OA段之间
• C． A点对应溶液中：c（A^-）=c（Na⁺）
• D． 当滴入NaOH溶液10mL时，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．由图可知，0.01mol/LHA的pH=6；
B．碱滴定酸，pH突变时溶液为碱性；
C．A点时AG=0，c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒式c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）分析；
D．当滴入NaOH溶液10mL时，溶液中溶质为等量的NaA、HA，HA电离大于A^-的水解．

解答 解：A．由图可知，0.01mol/LHA的pH=6，可知HA不能完全电离，则HA为弱酸，故A错误；
B．碱滴定酸，pH突变时溶液为碱性，则滴定终点应为于AB段之间，故B错误；
C．A点时AG=0，c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒式c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（A^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．当滴入NaOH溶液10mL时，溶液中溶质为等量的NaA、HA，HA电离大于A^-的水解，则离子浓度为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合及滴定图象，为高频考点，把握AG的应用、混合溶液的溶质、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．