题目内容

在氯气与水的反应中，水

[　　]

A．

是氧化剂

B．

是还原剂

C．

既是氧化剂又是还原剂

D．

既不是氧化剂，也不是还原剂

答案：D
练习册系列答案
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（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：
HCl═H++Cl-
HCl═H++Cl-
、
HClO?H++ClO-
HClO?H++ClO-
．
（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
C+2MgO
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
C+2MgO
．
（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是
略
略
，在此反应中，硝酸体现了
氧化
氧化
性和
酸
酸
性．实验室中制取氨的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
用
向下排空气法
向下排空气法
法收集．
（2011?丰台区一模）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．

（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和
容量瓶
容量瓶
．
（2）浓硫酸的作用是
干燥氯气
干燥氯气
．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）
HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理
不合理
不合理
，并分析产生上述实验现象的原因
实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
；如需改进，请简述设计方案
取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中
取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中
（若认为合理．则此问可不作答）．
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为
0.5
0.5
mol．
下列有关氯的叙述正确的是（　　）
A、液氯和氯水是同一物质B、氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口有白雾产生C、氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D、实验中制氯气时产生的尾气，可用澄清石灰水吸收

下列有关氯的叙述中正确的是　　 （    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．液氯和氯水是同一物质 

B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂

D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

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