[题目]与NO3-互为等电子体的是A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】与NO3-互为等电子体的是

A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2

【答案】A

【解析】在NO3-中，价电子数为5+6×3+1=24，原子数为4，根据等电子体原理，可以写出与NO3-互为电子体的分子为SO3、BF3等，故A正确； B. P4 价电子数为20，故B错误；C、PCl3价电子数为26，故C错误；D、NO2原子数为3，故D错误；故选A。

练习册系列答案

A. 镁和铁 B. 钠和铁 C. 锌和锅 D. 锌和铜

【题目】优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

（1）B为芳香烃．

①由B生成对孟烷的反应类型是__．

②（CH3）2CHCl与A生成B的化学方程式是__．

③A的同系物中相对分子质量最小的物质是__．

（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．

①F的官能团是__．

②C的结构简式是__．

③反应I的化学方程式是__．

（3）下列说法正确的是（选填字母）__．

a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色　 b．C不存在醛类同分异构体

c．D的酸性比E弱　　　　　　 d．E的沸点高于对孟烷

（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是__．

（5）芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有__种（不含C的结构）．

【题目】实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：

已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。

② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。

（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反应I的离子方程式为____________。

② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷却水从a端通入

B．长玻璃导管具有防倒吸的作用

C. 控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率

（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。

（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。

①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。

②由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）

【题目】（I）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________________________，

电解过程中Li+向 __________电极迁移（填“A”或“B”）。

(Ⅱ)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。

请写出负极的电极反应方程式：__________________

【题目】以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：

（1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长，其原因是_____________（用离子方程式表示）。

（2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是_____________。

（3）写出电解过程中发生反应的化学方程式：_______。若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，则电解时会导致____________。

（4）向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液，反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如图所示。写出该反应过程中的离子方程式：____________（X用对应粒子的化学式表示）。

【题目】下列推论正确的是（　　）

A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B. NH4＋为正四面体结构，可推测PH4＋也为正四面体结构

C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D. 金刚石熔化时需要破坏共价键，可推测C60熔化时也破坏共价健

【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

【实验探究】

(1)实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验，反应的化学方程式为

_________________________

(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________________。

(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________。

(6)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质

(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O

该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_____________________________________________。

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