题目内容

在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中，电子转移总数为_________，当有1 mol电子转移时，有_________mol_________被还原，当有80 g S析出时，有_________g H2S被_________（填“氧化”或“还原”）。
10e-  0.2  KMnO4  85 氧化


m(H2S)="80" g÷="85" g
练习册系列答案
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(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架         、           ；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
体，据此可初步认定黑色固体为                  。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测
滤渣中还存在的物质为             。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中，
 
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中，
  
含有NH4+
3、检验Zn2+
取少许滤液于试管中，加入
稀氨水
先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：   。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用      法。
化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是  

   ，还原剂是        ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有NO。经理论分析，产物中还有HO和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：HNO NO+□+HO。□内的物质可能是（ ）
A．NB．NOC．NOD．O
下列叙述正确的是（）
A?阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B?醋酸溶液的导电能力有可能比稀硫酸强
C?SO溶于水，其水溶液能导电，SO是电解质
D?硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
某反应可用离子方程式表示为xR2++y H++O2====mR3++nH2O，其中m值为（   ）
A．2xB．4C．y/2D．2
氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl２＋８ＮＨ３６ＮＨ4Ｃl＋Ｎ2。下列关于此反应的说法正确的是(  )
A．3分子氯气将8分子NH３氧化了
B．3分子氯气只氧化了2分子NH３
C．N２是还原产物，NH4Cl是氧化产物
D．NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物
KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4。该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5，则在生成物中Mn的化合价是(    )
A．+6B．+4C．+2D．0
在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比是（   ）
A．5∶8B．5∶4C．5∶3D．3∶5

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