欲配制1.00 mol/L的NaCl溶液1000 mL.需要使用的仪器和药品是 [ ]A．500 mL容量瓶.58.5 gNaCl B．500 mL容量瓶.117 g NaCl C．1 000 mL容量瓶.58.5 g NaCl D．1 000 mL容晕瓶.117 g NaC1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂(化学式量∶315)．在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g　H₂O)分别为2.5、3.9和5.6．

1．烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________．

2．假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验．在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论．(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9.6)

限选试剂及仪器∶稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量．实验如下∶

3．配制250 ml约0.1 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液∶准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀．

4．滴定∶准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L^－1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)

5．室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液．

实验欲配制6.00 mol/L的H₂SO₄溶液．现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸；②150 mL 25.0%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18.00 mol/L的浓H₂SO₄．现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．试回答：

（1）选用容量瓶的规格是。

（2）需要18.0 mol·L^－1 H₂SO₄(aq)的体积是。

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