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下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）

练习册系列答案

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某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的结构简式为，B中官能团的电子式为，

D中官能团的名称为。

（2）反应④的化学方程式为。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次。写出铜丝由黑色变红的反应的化学方程式。

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为。

下列元素的原子，未成对电子数最多的是(　　)

A.Ne B.Cl C.Fe D.Cr

下列不属于配合物的是(　　)

A．[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O B．[Ag(NH₃)₂]OH

C．KAl(SO₄)₂·12H₂O D．Na₃[AlF₆]

下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C、在H₂SO₄与Na₂CO₃两溶液反应时，增大压强 D、反应N₂＋3H₂2NH₃恒容增加氮气

下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是（填序号，下同）；

① o→a段不产生产生H₂是室温过低，反应难以发生。

② b → c段产生H₂较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H₂速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　

①加入2 mol·L^-1硝酸②加入少量CuSO₄溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH₃COONa固体； ⑥加入少量Na₂SO₄溶液

（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe³⁺+ H₂O₂= 2Fe²⁺+ 2H⁺ +O₂↑；② ；

硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是

O
S
Se	Br

A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

B. 硒的非金属性比S弱

C. H₂Se比HBr稳定

D. 最高价氧化物的化学式为SeO₂

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是 (　　)

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr₂O被还原

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