某学生用如图所示装置对化学反应:2X+Y═2Z进行能量变化情况的研究．当往试管中加入试剂Y时.看到U型管中液面甲处上升.乙处下降．关于该反应的下列叙述:①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存于X.Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是( )A．仅②B．仅①③C．仅①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y═2Z进行能量变化情况的研究．当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（　　）

A．仅②

B．仅①③

C．仅①②

D．仅①②③

当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．，说明该反应是吸热反应，吸收热量，温度降低热使得集气瓶中气压降低而出现该现象，故①错误，在吸热热反应中，反应物的能量低于生成物的能量，故②正确；该反应过程可以看成是X、Y吸收热量转变成Z的能量，故③错误．
故选：A；

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电解

肼（H₂N-NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）

分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）

A．2A+B═2C；△H＜O	B．2C═2A+B；△H＜0
C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0	D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0

如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是______；
（2）产生上述现象的原因是______．
（3）写出有关反应的离子方程式______．
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

现已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O-H键的键能为（　　）

A．485.5kJ/mol	B．610kJ/mol
C．917kJ/mol	D．1220kJ/mol

用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指。
（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O₂，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．                   。
（4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是                   。
（5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是                             ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意

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