题目内容
20．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（ ）| A． | 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+ | |
| B． | 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出 | |
| C． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对 | |
| D． | 反应前后，Cu2+浓度不变 |
分析 氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．
A．氢氧化铜和氨水反应生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；
B．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出晶体；
C．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
D．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物．
解答 解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故A正确；
B．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故B正确；
C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故C正确；
D．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．注意配位键属于共价键．
练习册系列答案
相关题目
10．在C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO的反应中（ ）
| A． | C作还原剂 | B． | CO2作氧化剂 | ||
| C． | 氧元素化合价降低 | D． | 氧元素化合价升高 |
11．据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（ ）
| A． | 硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染 | |
| B． | Si在空气中完全燃烧放出的热量多 | |
| C． | 自然界硅的蕴藏量很丰富 | |
| D． | 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 |
（8）
（9）CH2=CH-CH3
（11）2，2-二甲基丁烷．
15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| A． | 20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O | |
| B． | 20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O | |
| C． | 30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O | |
| D． | 30℃5 mL0.2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O |
氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等．已知甲烷燃料电池的负极有碳酸根离子生成，请写出如图所构成的甲烷燃料电池中：a极的电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，b极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，若将KOH溶液换为稀H2SO4，则a极的电极反应式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
