依据氧化还原反应:Zn+2FeCl3===ZnCl2+2FeCl2设计的原电池如图所示:请回答下列问题:(1)电极X的材料是 .电解质溶液Y是 .(2)Pt电极为电池的极.发生的电极反应为 ,X电极上发生的电极反应为 .(3)该装置中电子从极流出.盐桥中离子向右边烧杯中溶液运动. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

依据氧化还原反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是。

（2）Pt电极为电池的________极，发生的电极反应为_________ ；X电极上发生的电极反应为________。

（3）该装置中电子从（填物质）极流出，盐桥中（填阴、阳）离子向右边烧杯中溶液运动。

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苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。

（1）其制备方法为：

（2）已知：①

②苯甲酸在100℃会迅速升华

③无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

（3）实验步骤如下：

① 在仪器A中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

② 反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③ 将仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

④ 检验合格，测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题：

（1）在该实验中，仪器A的名称为，其容积最适合的是（填选项前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是，控制温度的目的是。加入沸石的作用是。

（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是。

（4）步骤②中应控制馏分的温度在。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（5）步骤③有机层应从分液漏斗（填“上口”或“下口”）流出。加入Na2CO3的作用是；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是。加入氯化钙的目的是。

（6）计算本实验的产率为。

低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）

A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

C．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素

D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料设计资源回收的工艺流程如下：

（1）写出第①步反应的离子方程式。

（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。

（3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。

（4）制备绿矾（FeSO4·7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得

到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。

（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为80.00%）1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。

（可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 Ce =140 ）

②该电解反应的化学方程式为________________。

用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

在一定条件下，反应N2+3H22NH3 在2 L密闭容器中进行，10 min时NH3的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为

A．υ（H2）=0.02 mol / （L·min）

B．υ（N2）=0.02 mol / （L·min）

C．υ（NH3）=0.01 mol / （L·min）

D．υ（N2）=0.01 mol / （L·min）

下列物质的电子式书写正确的是

A． B． C． D．

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．

B．

C．

D．

在t℃时.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11，下列说法不正确的是（）

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水.可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=200