Question

下列化学用语的相关表述正确的有  (      )

A．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ

B．因CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(l)  ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄(s)溶于水时,放出热量b kJ

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+c kJ/mol

D．因N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出热量小于d kJ

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  ΔH= -a kJ/mol,表示酸碱中和反应的反应热为a kJ。但由于NaOH溶解于水时放热，所以1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量大于a kJ。错误。B．因CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(l)  ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄(s)溶于水时,吸收热量b kJ。错误。C．氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+2c kJ/mol.错误。D．反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH= - d kJ/mol，表示每摩尔的该反应发生，放出热量为d kJ。由于该反应是可逆反应，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂不可能完全反应，所以放出热量小于d kJ。正确。

考点：考查燃烧热、中和热、溶解热与可能反应的热量转化关系的知识。