题目内容
13．下列实验装置和操作能达到实验目的是（ ）| A． |  装置可除去CO2中少量的SO2杂质 | B． |  配置一定物质的量浓度的溶液 | ||
| C． |  碳酸氢钠受热分解 | D． |  吸收NH3 |
分析 A．二氧化碳能与碳酸钠反应；
B．距刻度线下1，2cm处改用胶头滴管滴加；
C．固体加热时导管口略向下倾斜；
D．氨气不溶于四氯化碳．
解答 解：A．二氧化碳能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误；
B．距刻度线下1，2cm处改用胶头滴管滴加，防止滴加超过液面，故B错误；
C．固体加热时导管口略向下倾斜，防止水冷凝回流，试管炸裂，故C错误；
D．氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
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3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 | |
| B． | 浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 | |
| C． | 硫单质与铁反应生成硫化铁 | |
| D． | SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸 |
4．aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的核外电子排布相同，a、b、c、d不相等且m＞n，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 它们可以位于同一周期 | |
| B． | 它们可以是同种元素的不同核素的离子 | |
| C． | 一定有a＜b＜c＜d | |
| D． | 离子半径的大小关系为X m+＜Y n+＜Z n-＜Rm- |
8．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 称量NaOH时，NaOH置于滤纸上放在托盘天平左盘，砝码放在右盘 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 |
；氧化剂：MnO2；还原剂：HCl（浓）．
； 
；
； 
．
2．试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素含量，做了如下实验．
步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．回答下列各题：
（1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液15.00ml，写出此时溶液中发生的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，测得含铁量为21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常温下，在氨水中溶入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
A．溶液的PH增大 B．氨水的电离度减少
C．c（OH-）减少 D．c（NH4+）减少
（5）在氨水中加入一定量盐酸，所得溶液中微粒浓度的下列关系式中肯定错误的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
①温度升高，NH3•H2O的电离平衡向右（填“左”、“右”）移动，能支持该数据是a：
a．电离常数 b．电离度 c．c（OH-） d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不变的原因是氨水浓度降低，使c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变．
步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．回答下列各题：
（1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液15.00ml，写出此时溶液中发生的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，测得含铁量为21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常温下，在氨水中溶入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
A．溶液的PH增大 B．氨水的电离度减少
C．c（OH-）减少 D．c（NH4+）减少
（5）在氨水中加入一定量盐酸，所得溶液中微粒浓度的下列关系式中肯定错误的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
| 温度（℃） | C（氨水）（mol/L） | 电离常数 | 电离度（%） | C（OH-）（mol/L） |
| 0 | 16.56 | 1.37×10-5 | 9.098 | 1.507×10-2 |
| 10 | 15.16 | 1.57×10-5 | 10.18 | 1.543×10-2 |
| 20 | 13.63 | 1.71×10-5 | 11.2 | 1.527×10-2 |
a．电离常数 b．电离度 c．c（OH-） d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不变的原因是氨水浓度降低，使c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变．