向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡.则在标况下产生CO2气体的体积为 mL (2)FeCl3溶液中混有FeCl2.写出除杂试剂的化学式为 ,反应的离子方程式为 (3)FeCl2溶液中混有FeCl3.写出能检验杂质离子的离子方程式 (4)2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO₂气体的体积为       mL
（2）FeCl₃溶液中混有FeCl₂_，写出除杂试剂的化学式为            ；反应的离子方程式为
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃_，写出能检验杂质离子的离子方程式
（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H₂组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加       g
（5）1mol Na₂O₂与足量的CO₂完全反应，转移电子的物质的量为
（6）Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的现象为                化学方程式为

（14分）（1）56        （2）Cl₂Cl₂ + 2Fe²⁺＝2Cl^-+ 2Fe³⁺
（3）Fe³⁺+3SCN^－＝Fe(SCN)₃      （4）2.1     （5）1mol
（6）白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色   4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

略

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（本题共8分）
现有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是     ，氧化产物是     （填化学式）
（2）若有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是     。
（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为        ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为               。
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
                                                  。

下列离子方程式正确的是（）

A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO₃^－+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl^-

B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe²⁺

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO₄^2-

D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO₃^2-离子或HCO₃^-

（4分）今有两种溶液A、B，共含有较多量的H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-十种离子。在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是______，其余离子在B溶液里，它们是______。

（16分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①、②实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A. B. C. D.
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
__________________________________________________________________；
_________________________________________________________________。

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。

阳离子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回

答下列问题。
（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              。
（2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。
（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       。
（4）若原溶液由一

种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为。
（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
化学式为、，其物质的量之比为。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是。

下列试剂不能使Fe²⁺转化为Fe³⁺的是
①氯气 ②氢氧化钠溶液 ③高锰酸钾溶液 ④稀硝酸 ⑤磷酸溶液 ⑥硫化钠溶液

已知M₂O₇^x-+3 S^2-+ 14 H^＋="2" M³^＋+ 3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x-中的

M的化合价为（）