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有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A、阿伏加德罗定律 B、勒夏特列原理 C、盖斯定律 D、质量守恒定律
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C
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（2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀
H
2
S
O
4
CuSO
4
丙组：Cu
硫酸亚铁
CuSO
4
丁组：Cu
硝酸银
Cu（NO
3
）
2
氢氧化钠
Cu（OH）
2
稀硫酸
CuSO
4
戊组：Cu
浓
H
2
S
O
4
△
CuSO
4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O
；使反应变快的可能原因是
形成了原电池
形成了原电池
；从该反应器溶液（含有少量H
2
SO
4
以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为
加热蒸发；
加热蒸发；
、
冷却结晶
冷却结晶
、
过滤并洗涤晶体
过滤并洗涤晶体
，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
丙
丙
组方案，有污染的是
戊
戊
组方案，无污染但能量消耗较高的是
乙
乙
组方案，因此选择
甲
甲
组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO
4
△
CuO+SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑，便决定设计试验测定反应生成的SO
2
、SO
3
和O
2
的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO
4
分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO
4
；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO
4
和NaHSO
3
．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是
吸收SO
3
，放出等物质的量的SO
2
吸收SO
3
，放出等物质的量的SO
2
．
（2）装置D的作用是
吸收水分，干燥SO
2
和O
2
吸收水分，干燥SO
2
和O
2
．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
，
③
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO
4
△
.
3CuO+2SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑
3CuSO
4
△
.
3CuO+2SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑
．
有些化学反应的化学能能直接转化成电能
Ⅰ．利用Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu反应，设计一个原电池：
（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
（2）下列说法中，正确的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．电解质溶液中阳离子向负极移动 B．电子通过外导线由负极流向正极
C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
；
Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H
2
O
放电
充电
2Ni（OH）
2
+Cd（OH）
2
已知Ni（OH）
2
和Cd（OH）
2
均难溶于水但能溶于酸．
（1）以下说法中正确的是
②④
②④
．
①以上反应是可逆反应；
②以上反应不是可逆反应；
③充电时化学能转变为电能；
④放电时化学能转变为电能．
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
Ni（OH）
2
、Cd（OH）
2
可被酸溶解，生成Ni
2+
和Cd
2+
Ni（OH）
2
、Cd（OH）
2
可被酸溶解，生成Ni
2+
和Cd
2+
（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO
2
=LiMnO
2
．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
2Li+2H
2
O═2LiOH+H
2
↑
2Li+2H
2
O═2LiOH+H
2
↑
（请用化学方程式表示其原因）．
有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A、阿伏加德罗定律 B、勒夏特列原理 C、盖斯定律 D、质量守恒定律
有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A、阿伏加德罗定律 B、勒夏特列原理 C、盖斯定律 D、质量守恒定律
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有些化学反应的化学能能直接转化成电能