题目内容

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2NA
B．标准状况下，22.4L NO与足量O2充分反应，生成的NO2分子数为NA
C．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4NA
D．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA

分析 A、溶液体积不明确；
B、根据二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡分析；
C、在SiC中每个Si与四个C相连；
D、根据不是标准状况，则无法计算氯气的物质的量；

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、标准状况下，将22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则生成的二氧化氮的物质的量小于1mol，其分子数小于NA，故B错误；
C、在SiC中每个Si与四个C相连，因此1mol SiC中含有Si-C键的物质的量为4mol，数目为4NA，故C正确；
D、33.6L氯气不是标准状况，则无法计算来确定反应中转移的电子数，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列各组物质性质的比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB．熔点：Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．半径：K+＞Na+＞O2-＞F-
2．亚磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的中间体．其合成原理为PCl3+3C2H5OH$\stackrel{△}{→}$P（OC2H5）3+3HCl
合成亚磷酸三乙酯的实验步骤如下：
①向三颈烧瓶巾加入137mL（3mol）无水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
②将三颈烧瓶放在2-6℃的水浴中，在剧烈搅拌下缓慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
③加入30% NaOH溶液，调节pH至7，水洗，过滤．
④蒸馏，收集180℃左右的馏分，得产品138g．
已知：二乙苯胺[C6H5n（C2H5）2]呈碱性．
（l）PCl3的结构式为．
（2）仪器a的名称为球形冷凝管；回流时水应从b（填“b”或“c”） 口进入．
（3）二乙苯胺的主要作用是消耗反应生成的HCl，使反应向正反应方向移动，从而提高原料的转化率．
（4）加入NaOH溶液的作用是除去未反应的PCl3及溶解在其中的HCl；
（5）水洗的主要目的是除去易溶于水的杂质．
（6）本次合成亚磷酸三乙酯的产率为83.1%．
19．煤的气化产物CO和H2是重要的化工原料．某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示．

已知：①A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成；
②E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成，且常被用于制作生物标本．
回答下列问题：
（1）①的反应类型酯化反应（取代反应）；B中的官能团名称碳碳双键、酯基．
（2）下列说法不正确的是AB．
A．E与纤维素具有相同的最简式
B．CH2=CH2可由石油裂化得到，一定条件下可制得聚乙烯塑料
C．由B生成D的反应类型是加聚反应 
 D．可用溴水鉴别B与C
（3）写出反应②的化学方程式n+nHCHO$\stackrel{催化剂}{→}$+nH2O．
（4）写出C的同分异构体中，能与NaOH溶液反应，且产物能发生银镜反应的所有结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．
6．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一高度处
C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后，还需加少量蒸馏水再趁热过滤
D．除去混在苯中的苯酚时，可先加入饱和浓溴水，振荡后静置，再过滤
16．随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
（1）可见，CH3OH的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol
（2）已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液．
请回答下列问题：
（3）甲池中发生反应的化学方程式为C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O；
（4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
0.1mol乙醇．
3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物沸点最低
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
20．下列有关常见有机物的说法正确的是（　　）
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质
D．石油分馏是化学变化，而煤的干馏为物理变化
1．某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（　　）
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B 的电极反应：B-2eˉ═B2+
C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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