题目内容

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）

A. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

B. 原子半径：庚>辛>戊

C. 金属性：甲>乙>丁

D. 丙和庚的原子核外电子数相差13

练习册系列答案
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在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6 NA

B．1 mol Cl2溶于水的过程中有NA个电子转移

C．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为0.01 NA

D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA

A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为 反应③的离子方程式为

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 ，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填仪器名称，如果不缺少，此空不填。)，图中是否有不妥之处，如果有请指出 (如果没有，此空不填。)

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．盐酸与烧碱溶液的反应。

C．乙醇在空气中的燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+

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