题目内容
(分) 某化学小组采用以下装置（如图一），以环己醇制备环己烯。已知：
图一[
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 
，导管B除了导气外还具有的作用是 
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品
图二
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按(图二)装置蒸馏，冷却水从 口进入(填字母)。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
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A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
解析:
略
津桥教育计算小状元系列答案
（14分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，瑞典化学家贝采里乌斯和俄国化学家贝开托夫称之为金属活动顺序。另一方面，同一金属在不同条件或不同化学反应中也可以表现出不同的活泼程度。
⑴根据金属活动性顺序，工业上冶炼金属可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属有 。
腐蚀速率/g.m-2.h-1
⑵工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。根据金属活动性顺序及该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序： 。
⑶合金Fe-Cr在不同酸中反应情况不同，其在三种稀硫
酸、稀硝酸和稀盐酸中的腐蚀速率如图所示，则下列
有关说法正确的是 (填写序号)。
A．酸的氧化性越强，对该合金的腐蚀速率越大
B．稀硝酸对该合金的腐蚀性比另两种酸弱
C．合金中Cr含量增加，稀硝酸对该合金的腐蚀性减弱
⑷已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量
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以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，
并对阳极泥和电解液中金属进行回收。
步骤一：电解精制
电解时，粗铜应与电源的 极相连。电解过程中，硫酸铜的浓度会 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl－ = AuCl4－ | >>1 |
从表中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。