配制500 mL 2 mol/L NaOH溶液所需NaOH的质量为 [ ] A． 40 g B． 20 g C． 50 g D． 80 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配制500 mL　2 mol/L　NaOH溶液所需NaOH的质量为
[　　]
A．	40 g
B．	20 g
C．	50 g
D．	80 g

答案：A

练习册系列答案

相关题目

现要配制500 mL　2.0 mol/L　NaOH溶液，请完成下列填空：

(1)若以固态NaOH为溶质，需NaOH的质量为________，称取这些NaOH固体常用的仪器是________．

(2)若以19 mol/L　NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积是________，量取这些NaOH溶液常用的仪器是________．

以下是实验室中常见的几种定量仪器：a.量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计

(1)使用容量瓶的第一步操作方法是________．

(2)若用上述仪器配制500 mL　2 mol·L^－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是________．

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂  ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________mol/L。

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂ ②浊液、溶液、胶体、水

（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________

（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________ mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________ mol/L。

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